阀门材料与溶液的酸碱性和pH值
当流过阀门的介质是各种溶液时，我们需要知道该溶液的酸碱性和pH值，以便我们正确选择合适的阀门材料。
1、pH的概念
“pH值”是表示氢离子浓度指数的数值，表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用(yòng)对数的负值。氢离子浓度指数一般在0-14之间，当它為(wèi)7时溶液呈中性，小(xiǎo)于7时呈酸性，值越小(xiǎo)，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。pH是1909年由丹麦生物(wù)化學(xué)家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz（means potency, power），意思是浓度、力量，H（hydrogenion）代表氢离子（H）。
2、溶液的酸碱性
pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。通常pH值是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性。
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）為(wèi)中性，这是因為(wèi)水在标准温度和压力下自然電(diàn)离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^（-14），且两种离子的浓度都是1×10^（-7）mol/L。pH值小(xiǎo)说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小(xiǎo)于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小(xiǎo)，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可(kě)能(néng)并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的電(diàn)离常数来决定pH為(wèi)中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6為(wèi)中性溶液。pH值越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液為(wèi)中性溶液。由于实际中的溶液不是理(lǐ)想溶液，所以仅仅用(yòng)H+浓度是不可(kě)以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。故而应当采用(yòng)H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ•cH+。这样从理(lǐ)论上讲只要知道氢离子的活度aH+就可(kě)以得到溶液的准确pH。
3、海水pH值
海水pH值是海水酸碱度的一种标志(zhì)。海水的pH值大于7，所以海水呈弱碱性。海水pH值因季节和區(qū)域的不同而不同：夏季时，由于增温和强烈的光合作用(yòng)，使上层海水中二氧化碳含量和氢离子浓度下降，于是pH值上升，即碱性增强，冬季时则相反，pH值下降。在溶解氧高的海區(qū)，pH值也高；反之，pH值就低。
天然海水的PH值经常稳定在 7．9—8．4之间。 
未受污染的海水pH值在8.0~8.3之间，也就是说,天然的海洋有(yǒu)点偏碱。 　　
太平洋海域平均PH值是7.889—8.268。
海水的pH一般在7.5～8.2的范围变化，主要取决于二氧化碳的平衡。在温度、压力、盐度一定的情况下，海水的pH主要取决于H2CO3各种离解形式的比值。海水缓冲能(néng)力zui大的时候pH应当等于碳酸*、第二级离解常数。反过来，当海水pH值测定后也可(kě)以推算出碳酸的浓度。当盐度和总CO2一定时，由于碳酸*、第二级离解常数随温度、压力变化，所以海水的pH值也随之变化。计算出不同温度、压力下的碳酸*、第二级离解常数值，就可(kě)以计算出pH。
在实验室测定海水的pH时，如果温度、压力与现场海水不同，则需要进行校正。温度校正可(kě)用(yòng)公式：pHt1（现场）=pHt1（测定）＋0.0113（t2－t1） 。由于深度改变引起的压力校正可(kě)以通过查表得到。